1)HNO3+CO2 = не идет
2)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
полное ионноe: H(+) + NO3(-) = Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
краткое: H(+) + OH(-) = H2O
3)4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
полное: 4H(+) + 4NO3(-) + Cu = Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2 + 2H2O
краткое не будет отличаться от полного.
4)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O
полное ионное:2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2+H2O
краткое: 2H(+) + CO3(2-) = CO2 + H2O
П.С.
(+) и все, что в скобках пишется вверху справа от элемента, как степень в алгебре.
С усилением металлических свойств соответствующих химических элементов усиливаются и основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Для s- и р-элементов по периоду слева направо они изменяются от ярко выраженных основных свойств у соединений щелочных и щелочноземельных металлов до амфотерных у металлов, стоящих ближе к линии, разделяющей металлы и неметаллы (у алюминия, германия, сурьмы, свинца). Так, например, свежеосажденный гидроксид алюминия легко растворяется в растворах как кислот, так и щелочей:
Аl(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
Аl(ОН) 3 + 3КОН = К3 [Аl(ОН) 6].
Амфотерные оксиды и гидроксиды вступают в реакции не только с растворами щелочей, но и с твердыми основаниями при повышенной температуре (при сплавлении). Для проведения такой реакции смесь исходных твердых веществ нагревают до определенной температуры.
