Вычеслите объём водорода который выделиться при взаимодействии натрия массой 92г,содеражащего 10% примесей, с водой если объёмная доля выхода газа при этом составила

Найдём количества веществ.
н(серной кислоты) = 490*0,4/98 = 2 моль
н(крист.соды) = 143/286 = 0,5 моль.
н(безводного карбоната) = н(крист.соды) = 0,5 моль.
Составим 2 уравнения:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O         (1)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2CO3 + CO2 + H2O        (2)
По уравнению(2) кол-во кислоты = кол-ву карбоната = 0,5 моль
Значит, в уравнение (1) вступило 2-0,5 = 1,5 моль кислоты
Так как по стехиометрии щёлочи в 2 раза больше, то кол-во гидроксида натрия = 1,5*2 = 3 моль.
Масса NaOH = 3*40 = 120 г.
массовая доля = 120/1200*100 = 10%.

Объяснение:

Уксусная кислота хоть и слабый электролит, но среда кислая в её растворах, поэтому капнем индикатор лакмус и он будет иметь красный цвет характерный для кислой среды

глюкоза является альдегидоспиртом-поэтому будет давать реакцию серебряного зеркала характерную для альдегидов, реакцию медного зеркала и реакцию на многоатомные спирты со свежеосаждённым гидроксидом меди (II) - фиолетовое окрашивание.

характерные реакции на спирты одноатомные-реакции со щелочными металлами, с образованием алкоголята, окраска индикаторов характерна для нейтральной среды. Спирты 96% горят, температура кипения этанола 78,3 градуса Цельсия.