Установите соответствие между типом кристаллической решетки и формулой соединения С BaS Al2O3 Te Fr HF Br2 CaCl2
молекулярная
атомная
ионная
металлическая
молекулярная
атомная
ионная
металлическая

Когда Андрей добавил капли фенолфталеина в раствор аммиака, произошла химическая реакция, которая повлияла на цвет раствора. Фенолфталеин - это индикатор, который меняет цвет в зависимости от pH (кислотности или щелочности) раствора.

При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака, происходит реакция между фенолфталеином и аммиаком. Аммиак (NH3) является слабой щелочью, поэтому он повышает pH раствора.

Фенолфталеин при нейтральных и кислых условиях остается безцветным, а при щелочных условиях (повышенном pH) становится ярко-малиновым.

Таким образом, когда Андрей добавил фенолфталеин к раствору аммиака, который является щелочью, раствор стал малиновым.

Ответ: Малиновым.

Для вычисления изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для данной реакции, мы будем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔG - изменение энергии Гиббса, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.

Сначала нам нужно найти изменение энтальпии для реакции. Это можно сделать путем вычитания суммы всех энтальпий продуктов из суммы всех энтальпий реагентов:

ΔH = Σ(энтальпия продуктов) - Σ(энтальпия реагентов)

Для данной реакции это будет:

ΔH = [3 * ΔH(mg(oh)2(к))] + [2 * ΔH(nh3(г))] - [ΔH(mg3n2(к))] - [6 * ΔH(h2o(ж))]

Подставим значения:

ΔH = [3 * (-925,3 кДж/моль)] + [2 * (-46,2 кДж/моль)] - [(-461,1 кДж/моль)] - [6 * (-286,0 кДж/моль)]

ΔH = -2775,9 кДж/моль + (-92,4 кДж/моль) - (-461,1 кДж/моль) - (-1716,0 кДж/моль)

ΔH = -588,4 кДж/моль

Теперь найдем изменение энтропии для реакции. Это можно сделать путем вычитания суммы всех энтропий продуктов из суммы всех энтропий реагентов:

ΔS = Σ(энтропия продуктов) - Σ(энтропия реагентов)

Для данной реакции это будет:

ΔS = [3 * ΔS(mg(oh)2(к))] + [2 * ΔS(nh3(г))] - [ΔS(mg3n2(к))] - [6 * ΔS(h2o(ж))]

Подставим значения:

ΔS = [3 * (63,2 Дж/моль·К)] + [2 * (192,6 Дж/моль·К)] - [(87,9 Дж/моль·К)] - [6 * (70,0 Дж/моль·К)]

ΔS = 189,6 Дж/моль·К + 385,2 Дж/моль·К - 87,9 Дж/моль·К - 420,0 Дж/моль·К

ΔS = 66,9 Дж/моль·К

Наконец, вычислим изменение энергии Гиббса, используя уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

Для данной реакции это будет:

ΔG = -588,4 кДж/моль - (298 K) * (66,9 Дж/моль·К)

ΔG = -588,4 кДж/моль - 19 065,2 Дж/моль

ΔG = -588,4 кДж/моль - 19,1 кДж/моль (1 кДж = 1000 Дж)

ΔG = -607,5 кДж/моль

Теперь мы можем сделать вывод о направлении протекания реакции. Если ΔG отрицательное, то реакция является спонтанной (протекает самопроизвольно) в данной термодинамической системе. В данном случае, так как ΔG = -607,5 кДж/моль (отрицательное), реакция возможна в направлении от реагентов к продуктам.

Таким образом, для данной реакции:
Изменение энтальпии (ΔH) равно -588,4 кДж/моль.
Изменение энтропии (ΔS) равно 66,9 Дж/моль·К.
Изменение энергии Гиббса (ΔG) равно -607,5 кДж/моль.
Реакция может протекать в направлении от реагентов к продуктам.