Растворы натрия хлорида разной концентрации широко используются в медицинской практике. Растворимость хлорида натрия при 20 градусах составляет 36,0 г, а при 100 градусах - 40г на 100 г воды. Рассчитайте, какая масса соли выпадет в осадок при охлаждении 700 г раствора от 100 градусов до 20 градусов. В ответе приведите все необходимые вычисления, укажите единицы измерения искомых физических величин.

1.

органические: c6h6-бензол, c2h4-этен, ch3-метильный радикал, nh2-аминогруппа

неорган: na2s - сульфид натрия, h2o2 - пероксид водорода, al - аллюминий

2.

С + O2 = CO2 - присоединение

CO2 + CaO = caco3 - присоед.

caco3 = co2 + cao - разложения

co2 + c = 2co - присоед.

3.

2H2O + 3P + 5HNO3 = 3H3PO4 + 5NO

N(+5) +3e = N(+2) | окис-ль

P(0)  -5e = P(+5)   | вос-ль

4. задачу оформить думаю сам сможешь)

6.75г                         x л

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

 54г                          67.2 л

m(al)по усл=6.75 г

n(al)=2моль

M(al)=27г/моль

m(al)по ур р-ции= 2*27=54г

n(H2)=3 моль

V(h2)= Vm * n 

V(h2)по ур р-ции= 22.4 * 3 = 67.2л

составим пропорцию

6.75/54=x/67.2

x= 6.75*67.2/54

x=8.4

V(H2)=8.4 л

ответ: 8,4л

Дано:

V (C2H5OH)  = 5 л = 5000мл

ρ (C2H5OH) = 0,78 г\мл

w (р-рC2H5OH) = 92%

найти:

V (CO2)

1) вычислим массу раствора спирта образовавшегося после гидролиза:

m =  ρ ∙V,   m (C2H5OH) = 5000 мл ∙ 0,78г\мл = 3900 г

2) вычислим массу спирта:

w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%

m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(C2H5OH) = m(р-ра C2H5OH) ∙ w(р-ра C2H5OH) \ 100% = 3900 г ∙ 92%\100% = 3588г

3) вычислим объем выделившегося углекислого газа:

                          3588  г         х л

C6H12O6  =  2C2H5OH  + 2CO2

                           92 г            44,8 л

3588 г – х л

92г      – 44,8 л

х = 3588 г ∙ 44,8 л \92 г  = 1747 л

ответ:  V (CO2) = 1747 л