11. Дописать уравнение, уравнять, назвать все вещества:
Sr + O2 =
SrO +
= Sr(OH)2
+ О, = CO
SrO + CO2 =
=

Составим Дано:

D(Н2) =15

ω(C) = 80% 

Найти: СхНу - ?

Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 15 • 2 = 30

Найдем индексы х и у:

Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:

индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(80% • 30)/(12 • 100%)= 2;

Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)): 

у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(20% • 30)/(1 • 100%)= 6;

ответ: С2Н6 - предельный углеводород

Вроде всё

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.
Оксиды бывают:
1) солеобразующие (SO2, CO2)
2) несолеобразующие (CO, NO)
3) кислотные (P2O5, CO2)
4) основные (Na2O, BaO)
5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...

1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители
CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O
3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)
4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой
Na2O+3HCl=2NaCl+H2O
Na2O+SO2=Na2SO3
Na2O+H2O=2NaOH
5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2
Al2O3+P2O5=2AlPO4
Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.