Температура кипения сероуглерода 46,20 °С. Его эбуллиоскопическая постоянная составляет 2,3. В 50 г сероуглерода растворено 0,9373 г бензойной кислоты. Полученный раствор имеет температуру кипения 46,39 °С. Определить молярную массу бензойной кислоты.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу для эбуллиоскопии:

ΔT = K_e * m

где ΔT - изменение температуры кипения раствора, K_e - эбуллиоскопическая постоянная, m - молярная концентрация раствора.

Сначала нам необходимо определить изменение температуры кипения раствора:

ΔT = Тк - Тк_0

где
Тк - температура кипения полученного раствора (46,39 °С),
Тк_0 - температура кипения чистого растворителя (46,20 °С).

ΔT = 46,39 - 46,20 = 0,19 °С

Теперь, зная эбуллиоскопическую постоянную, мы можем определить молярную концентрацию раствора:

m = ΔT / K_e

m = 0,19 / 2,3 = 0,0826 моль/кг

Так как нам дана масса бензойной кислоты (0,9373 г), нам необходимо определить ее молярную массу.

Для этого воспользуемся формулой:

m = n * M

где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса.

Мы знаем, что масса бензойной кислоты (m) равна 0,9373 г, поэтому получаем:

0,9373 = n * M

n = 0,0826 моль/кг (объемом раствора можно пренебречь, так как он не указан)

Теперь мы можем определить молярную массу:

M = m / n = 0,9373 г / 0,0826 моль/кг = 11,33 г/моль

Таким образом, молярная масса бензойной кислоты составляет 11,33 г/моль.