Белый фосфор очень активный. Он самовоспламеняется в воздухе с образованием большого количества света:
Р4 + 5O2 = 2Р2O5 + 2 x 358,4 ккал.- реакция самовоспламенения белого фосфора
P4 + 3O2=2P2O3(при недостатке кислорода)
Красный фосфор представляет собой смесь 3-х аллотропных модификаций которые отличаются друг от друга цветом (от алого до фиолетового)
Красный фосфор можно получить при нагревании жидкого белого фосфора без доступа воздуха при температуре около 300 °С при небольшом давлении
Однако в среднем его свойства такие же как у белого фосфора. При горении образуется оксид:
4P + 5O2 --> 2P2O5,
При горении в пустоте, без доступа воздуха, белый фосфор превращается в красный, который совершенно безопасен и может храниться на открытом месте. Красный фосфор используют для производства спичек. При сгорании белого и красного фосфора образуются кислоты, которые широко используют в промышленности, например для производства удобрений, красок.
1) на алкены качественная реакция обесцвечивания бромной воды и пермаганата калия
CH2=CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2 = CH2Br-CH2Br-CH(CH3)-CH3
2) на алкины реакция с металлами(рекция замещения)(я напишу сокращенную реакцию0
CH3-CH3-C тройная связь CH + {Cu(NH3)2}Cl = CH3- CH3-C тройная связь C-Cu ( осадок) + NH4Cl + NH3
Эта реакция доказывает проявление алкинами слабых кислотных свойств.
3) а у алканов любая реакция замещения : галлогенирование, нитрирование или (термический крекинг)
реакцию не пишу т. к. не пойму формулу вещества, sorry=)
