1. В який ряд формул ввійшли формули простих речовин неметалів: а) Li2O, Ba, NaOH, Ni; б) CaCO3, P2O5 , S, Si.

2. Вкажіть забарвлення лакмусу в розчині хлоридної кислоти:

а) синій; б) червоний; в) оранжевий.

3. Вкажіть порядкові номери елементів, що належать до одного періоду: 19, 18, 29

а) 19 і 18; б) 19 і 29; в) 18 і 29.

4. Назвіть просту речовину Карбону із 60 атомами в молекулі – С60:

а) алмаз; б) графіт; в) фулерен; г) чорний фосфор.

5. Укажіть реагент, за до якого можна визначити вуглекислий газ:

а) вапняна вода; б) тліюча тріска; в) горюча тріска; г) метилоранж.

6. У будові атомів елементів з порядковими номерами №11 і №17 спільними є:

а) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

б) кількість енергетичних рівнів; в) кількість всіх електронів.

Відповідь підтвердити схемами будови атомів цих елементів

7. Установіть відповідність між назвою речовини та хімічною формулою:

Хімічна формула Назва речовини

А. NaHSO4 1 кальцій карбонат

Б. CO2 2 натрій гідроген сульфат

В. CaCO3 3 карбон (II) оксид

Г. CO 4 карбон (IV) оксид

5 сульфур (VI) оксид

8. Складіть рівняння реакцій за поданою схемою:

P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4

9.Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу:

Al + HNO3 (конц) → Al(NO3)3 + NO2↑ + H2O

10. Яку масу сірки спалено, якщо добуто діоксид сульфуру об’ємом 201,6 л, що становить 85% від теоретичного?

Находим массу раствора азотной кислоты.используя формулу
m(раствора)=Vхр          объём умножаем на плотность растора
масса раствора азотной кислоты=3000млх1,054=3162 г
масса азотной кислоты=3162х0,1=316,2 г
теперь также находим массу второго раствора
она равна=5000х1,009=5045 г
масса азотной кислоты=5045х0,02=100,9 г
всего масса раствора будетравна 3162+5045=8207 граммов
а масса азотной кислоты=316,2+100,9 граммов=417.1г
находим массовую долю азотной кислоты=417.1\8207=0,0508 а в процентах 5,08%
рассчитываем молярную массу азотной кислоты
она равна 63 г\моль
находим массу азотной кислоты в 1 литре,она равна 417,1\8 л=52,14г
это составляет молей  52,14\63=0,83 моля
значит раствор 0,83 молярный

1)
а) Br₂ + Cu = CuBr₂ (жидкий бром)
б) I₂ + H₂ = 2HI (при нагревании)
Электрооный баланс на выбор:
а) Br₂⁰ + Cu⁰ = Cu⁺² Br₂⁻¹
2Br⁰ + 2e → 2Br ⁻¹ - окислитель
Cu⁰ - 2e → Cu ⁺² - восстановитель
В уравнивании не нуждается.

б) I₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺¹ I⁻¹
2I⁰ + 2e → 2I ⁻¹ - окислитель
2H⁰ - 2e → 2H ⁺¹ - восстановитель

2)
а) Для определения анионов брома нужно добавить AgNO₃, если присутствует бром, то выпадет осадок светло-желтого цвета AgBr↓.
В молекулярном: NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + Br ⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgBr↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: Br ⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
б) Для определения анионов хлора, можно тоже добавить AgNO₃, выпадет белый осадок. 
В молекулярном: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + Cl⁺ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: Cl⁺ + Ag = AgCl↓
в) Для определения анионов йода, тоже можно добавить AgNO₃, выпадет желтый осадок:
В молекулярном: NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgI↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: I⁻ + Ag⁺ = AgI↓

И так, эти осадки можно различить:
Белый осадок хлорида серебра (AgCl↓) не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака (NH₃).
Светло-желтый осадок бромида серебра (AgBr↓) растворяется в азотной кислоте (HNO₃).
Желтый осадок йодида серебра (AgI↓) не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.