Луи ПАСТЕР
Louis Pasteur, 1822–95
Французский химик и микробиолог, родился в небольшой деревне в семье кожевника. Изучал химию парижской Высшей нормальной школе и в 1847 году получил докторскую степень. Первые научные работы Пастера посвящены оптическим свойствам материалов. В 1854 году, после непродолжительной работы в университетах Дижона и Страсбурга, Пастер получил должность профессора химии в Лилльском университете, где занимался исследованием брожения. В 1867 году переехал в Сорбонну, где занимал должность профессора химии, а с 1888 года и до конца жизни возглавлял Институт Пастера в Париже.
Наиболее важное достижение Пастера в области химии — это открытие оптических изомеров: химических соединений-двойников, имеющих одинаковую формулу, но вращающих плоскость поляризованного света в противоположных направлениях. Микробиологические работы и эксперименты в области брожения и гниения внесли огромный вклад в борьбу с болезнями: Пастер первый сделал овцам прививку против сибирской язвы, а человеку против бешенства.
Джон МИЧЕЛЛ
John Michell, 1724–93
Английский геолог, священник и теософ. О его жизни известно немногое. В 1760 году его избрали в Королевское общество за заслуги в исследовании причин катастрофического землетрясения, буквально стершего с лица земли Лиссабон в 1755 году. Ученый верно установил причину толчков — ударные волны, возникшие в результате подвижки геотектонических плит на дне Атлантического океана. В астрономии Мичелл установил, что большинство двойных звезд, представляющихся нам в телескопы отстоящими на мизерное расстояние друг от друга, реально являются двойными звездными системами, удерживаемыми силами взаимного притяжения, поскольку таких звезд на небе слишком много, чтобы их близость объяснялась чистой случайностью. Однако самое невероятное «прозрение» Мичелла — предсказание того, что он сам называл «темными звездами», — которые, по его мнению, столь массивны, что даже свет не может преодолеть силу их притяжения. Примечательно, что и сам Мичелл указал на то, что выявить их по отдельности невозможно, а в составе двойной звездной системы это вполне реально.
Эдвард Уильямс МОРЛИ
Edward Williams Morley, 1838–1923
Американский физик и химик. Родился в Ньюарке, штат Нью-Джерси в семье церковнослужителя-конгрегационалиста. По причине слабого здоровья школу не посещал, а учился дома, причем отец готовил его к продолжению служения церкви, однако мальчик предпочел естественные науки и занялся изучением химии и природоведения. В конце концов, из него получился непревзойденный экспериментатор. Именно Морли удалось с непревзойденной точностью определить удельные массы водорода и кислорода в составе чистой воды. Когда же судьба свела его с Альбертом Майкельсоном, его навыки экспериментатора оказались просто незаменимыми, и теперь имена двух этих ученых неразрывно связаны благодаря их знаменитому опыту.
Объяснение:1. Проанализируем название данной соли.
Вспомним, что нам известно из теории о том, как образуются названия кислых, основных и комплексных солей. Поскольку в названии соли отсутствует приставка «гидро-» или «гидроксо-», данная соль является комплексной.
2. Для того чтобы составить формулу данной соли, вспомним, как по формуле составляется название.
В составе катиона или аниона комплексных солей имеется элемент-комплексообразователь, связанный с так называемыми лигандами. Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом.
В названии комплексного соединения число лигандов, соединённое с комплексообразователем, отображается греческими числительными: 2 — «ди», 3 — «три», 4 — «тетра», 5 — «пента», 6 — «гекса».
Название комплексного аниона начинается с указания состава внутренней сферы.
А. Если в качестве лигандов выступают анионы, к их названию добавляется окончание «–о»: –Сl — «хлоро-», –OH — «гидроксо-», –CN — «циано-».
Б. Если лигандами являются электрически нейтральные молекулы воды, используется название «аква», а если аммиака — название «аммин».
Затем называют комплексообразователь, используя его латинское название и окончание «–ат», после чего без пробела римскими цифрами в скобках указывают степень окисления (если комплексообразователь может иметь несколько степеней окисления).
После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.
3. Чтобы, зная название соли, составить её химическую формулу, проделаем обратные действия.
А. Коплексообразователем является цинк.
Б. Лигандами являются гидроксид-ионы ОН− .
В. Координационное число равно 4 .
Г. В химической формуле комплексного соединения внутренняя сфера заключается в квадратные скобки.
Д. Внешнюю сферу коплексного соединения составляют катионы калия.
Таким образом, из названия следует, что тетрагидроксоцинкат калия имеет химическую формулу K2[Zn(OH)4] .
4. Определим количество вещества каждого элемента в одном моле этой соли и полученные результаты сложим: 2+1+4+4=11 .
Правильный ответ: 11.
