Химическая структура и три изомера данного вещества написаны на фотографии
Объяснение:Составление структурных формул ацетиленовых ( алкинов - ненасыщенных углеводородов )
не много отличается от составления структурных формул алканов ( насыщенных углеводородов ).
Отличие в том, что у аклинов в отличии от алканов есть тройная связь "≡", по этому в названии ацетиленовых, указывают локализацию тройной связь, например: бутин-1, бутин-2,
( могут быть и такие названия, например: бут-1-ин, бут-2-ин , от этого строение не меняется, но удобнее если число будет стоять после слова, а не в середине
в первом - тройная связь будет локализована после первого углерода:
HC≡C-CH₂-CH₃ - бутин-1
во втором примере, тройная связь будет локализована, после второго углерода:
H₃C-C≡C-CH₃ - бутин-2
Стоит отметить, что в веществе бутин, не будет стоять число выше двойки, то есть название "бутин-3" и "бутин-4" быть не может попросту быть, так как при составлении структурной формулы, нужно помнить про нумерацию главной углеродной цепи, то есть в такой формуле как:
H₃C-CH₂-C≡CH,
название будет всё равно бутин-1,
так как нумерация будет происходить с той стороны, с которой ближе находится тройная связь, то есть по сути, четвертый углерод на самом деле будет первым.
исключение только: ацетилен и пропин - в их названиях не нужно указывать локализацию тройной связи, так как, она в любом случае будет расположена после первого углерода:
HC≡CH - ацетилен
HC≡C-CH3 - пропин ( нумерация идёт с левой стороны )
H3C-C≡CH - пропин ( нумерация идёт с правой стороны )
чем больше углеродов в цепи, тем больше будет у него изомеров:
у бутина - 2 изомера,
у пентина - 3 изомера,
у гексина - 4 изомера,
и так далее ( но дальше количество изомеров будет увеличиваться не по одному, а сразу по несколько )
( с этиленовыми - алкенами, всё так же само, но у них не тройная связь, а двойная "=" )
На фотографии я указал три изомера, а также один изомер, данный в условии задачи, такого алкина как - тридецин ( C₁₃H₂₄ ).
Енергетичний рівень — дозволене значення енергії в квантовій механіці. Сукупність енергетичних рівнів називають енергетичним спектром. Математично енергетичний рівень є власним значенням оператора енергії — гамільтоніана. Кожен енергетичний рівень відповідає одному або кільком стаціонарним станам квантової системи. У випадку, коли таких станів кілька, енергетичний рівень називають виродженим (дублетним, триплетним тощо, в залежності від того, скільки станів мають однакову енергію).
Енергетичний спектр може бути дискретним або неперервним. Дискретний спектр виникає у разі локалізованих станів. Значення енергії у проміжках між дискретними рівнями не відповідають жодному стаціонарному стану квантової системи,а отже є забороненими.
Прикладом дискретного спектру можуть бути атомний спектр, що відповідає можливим переходам між енергетичними рівнями електронів у атомах.
.
.
.
Энергетический уровень - допустимое значение энергии в квантовой механике. Совокупность энергетических уровней называют энергетическим спектром. Математически энергетический уровень является собственным значением оператора энергии - гамильтониана. Каждый энергетический уровень соответствует одному или нескольким стационарным состояниям квантовой системы. В случае, когда таких состояний несколько, энергетический уровень называют вырожденным (дублетные, триплетным и т.д., в зависимости от того, сколько состояний имеют одинаковую энергию).
Энергетический спектр может быть дискретным или непрерывным. Дискретный спектр возникает в случае локализованных состояний. Значение энергии в промежутках между дискретными уровнями не соответствуют ни одному стационарному состоянию квантовой системы, а следовательно являются запрещенными.
Примером дискретного спектра могут быть атомный спектр, соответствующий возможным переходам между энергетическими уровнями электронов в атомах
