При гидролизе нитрида кальция получили 28л аммиака, найти массу нитрида, если выход аммиака составил 80% от теор. возможного ОЧЕНЬ НУЖНО

115,4 грамма

Объяснение:

Суммарное уравнение гидролиза нитрида кальция (М (Ca3N2) = 148 г/моль)  имеет вид:

Ca3N2 + 6H2O ---> 3Ca(OH)2 + 2NH3.

В результате получено 28:22,4 = 1,25 моль аммиака, что по условию составляет 80% от теоретического выхода. Тогда теоретический выход равен 1,25:0,8 = 1,56 моль, и нитрида кальция вступило в реакцию 1,56:2 = 0,78 моль, что составляет  0,78*148 = 115,4 грамма.