даю 1)Вкомнате содержится 1.385×10^27 молекул азота. Вычислите количество вещества азота.

2)Опредедите, где содержится больше атомов. Обоснуйте.
E - 1моль повареной соли(NaCl) или 1 моль воды?
F - 23 г натрия или 0.5 моль кислорода?

3)Расчитайте стоимость 5 моль соды (NaHCO), если 250г стоит 100тенге?

4) На левой чаше весов имеется 4.816 ×10^23 атомов меди. Сколько граммов серы надо положить во вторую чашу весов, чтобы уравновесить весы?

5)Определите массы металлов и кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра ( I ) и 4 моль оксида ртути( I I )

6)Какой объём кислорода потребуется для сжигания 10л этилена(C2 H4) при н.у? Рассчитайте плотность этилена и его относительную плотность по воздуху?

7)Хватит ли 20л кислорода для полного сжигания 16г серы, если в результате образуется оксид серы ( IV ) ? Если да, то сколько еще дополнительной серы можно будет сжечь?

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl

Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия

Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль

Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:

n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль

По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.

Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.

Вычислим молярную массу карбоната кальция:

Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль

Вычислим массу полученного осадка:

m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм

m(Al)=7,83 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:

25 г составляет 100%

Х г составляет (100-12)%

Отсюда Х=25*88%/100%=22 г

Вычислим молярную массу оксида хрома

Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль

Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:

n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль

Из уравнения реакции составим пропорцию:

2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3

Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3

Отсюда х=0,29 моль Al

Mr(Al)=27 г/моль

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма