Осуществите превращения:

Ацетилен→ этилен → этан → хлорэтан

  14г      10г
  Fe  +   S   =   FeS
1моль 1моль

задача на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию
найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу
v (Fe) = 14/56 = 0.25 моль
v (S) = 10/32 = 0.313 моль
по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313)
значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу.
кол-во сульфида = кол-ву железа
v(FeS)  =  v (Fe) = 0.25моль
m (FeS) = v * M = 0.25 * 88 =22г

А) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Са(°) - 2е = Са(²⁺)  Ι 2 Ι 1  окисление, восстановитель
2Н(⁺) + 2е = Н₂(°)   Ι 2 Ι 1   восстановление, окислитель

б) Ba + Cl2 = BaCl2 

1|Ba[0] -2e  = Ba[+2] | восстановитель, окисление 
1| Cl2[0]  +2e = 2Cl [-1] | окислитель, восстановление

в) 2Na+2HCl=2NaCl+H2

Na(0) -1e = Na(+1) восстановитель
H(+1) +1е = H(0) окислитель

г) Cu(No3)2 + 2 Zn = Cu + 2 ZnNo3

д) 2h2o+cu=cu(oh)2+h2

cu(0)-2e- cu(+2)окислитель2
h(+1)-1e-h2(0)востоновитель

е) 2 Cr + 3 PbCl2 = 2 CrCl3 + 3 Pb

ж)Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2+ H2O 

Ag⁰ - e ⇒ Ag⁺¹  |1|восстановитель
N⁺⁵ + e ⇒ N⁺⁴    |1|окислитель