Вычислите объем:      а) кислорода, который потратился на сжигание этилена, если в результате этого        образовался углекислый газ объемом 50 л; 
б) водорода, который: потратится на гидрирование этилена объемом 400 л, и объем продукта реакции;
в) хлора, потраченного на хлорирования этилена объемом 48 л (объем газообразных реагентов и продуктов реакций измерены при одинаковых условиях).​

Допустим в смеси имеется  х моль кислорода и у моль озона,тогда х+у=2
озон разлагается
у моль    а моль
2О3  →  3О2
2 моль   3 моль         а=1,5 моль  количество вещества  газовой смеси после разложении всего озона   х+1,5у  количество вещества увеличивается  на 0,5 у моль,а это 22% от 2 моль 0,5у*100/2=22    25у=22  у=0,88 моль озона и 2-0,88=1,12 моль кислорода
найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана
24г    хл
СН4+2О2→СО2+2Н2О  х=67,2л
16 г   44,8л
Исходный смеси О2 и О3= 2*22,4=44,8 Объем чистого кислорода который образуется после разложении озона=(1,12+0,88*1,5)*22,4=54,656 теперь составим прпорцию
54,656л О2 образует44,8л смеси
67,2л О2 образует           хл смеси   х=55,08л

Реакции обмена  с солями и щелочами

NH4Cl + AgNO3  => NH4NO3  +  AgCl 
(NH4)2SO4  +  2KOH  => K2SO4  +  2NH3  +  2H2O

При нагревании разлагаются.

NH4Cl  => NH3  +  HCl 
NH4NO2  => N2  +  2H2O 
NH4NO3  =>  N2O   +  2H2O 
 (NH4)2Cr2O7  => N2  +  Cr2O3  + 4H2O

Применение  солей аммония..

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ аммонитов

Сульфат аммония (NH4)2SO4 как дешевое азотное удобрение;Это удобрение подкисляет почву сильнее, чем мочевина.