4HCI+O2<->2H2O(г)+2CI2
№16

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O

2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение: 
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%

1) KHS+H2O⇔KOH+H2S молекулярное

KHS образована сильным основанием и слабой кислотой => гидролиз по аниону. pH>7 (щелочная)

⇔ ионное полное

⇔ ионное сокращ

2) Al2(SO4)3+2H2O⇔2Al(OH)SO4+H2SO4 молекулярное

Al2(SO4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой => гидролиз по катиону. pH<7 (кислая)

⇔ ионное полное

⇔ ионное сокращ

3) (NH4)2CO3+2H2O⇒2NH4OH+ H2CO3 молекулярное

(NH4)2CO3 образована слабым основанием и слабой кислотой => гидролиз по катиону и аниону. pH=7 (нейтральная)

⇒2NH4OH+ H2CO3 ионное

Иногда расписывают еще первую стадию:

(NH4)2CO3+2H2O⇒NH4OH+NH4HSO3

⇒

В этой стадии среда слабокислая (pH чуть меньше 7)

Подробнее - на -