Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
Объяснение:
Х г Х моль 4,48 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=2 моль n=1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 65 г V = 22,4 л
Х г Zn - 4,48 л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
m(Zn) = 65 * 4,48 / 22,4 = 13 г
Х моль HCl - 4,48 л Н2
2 моль HCl - 22,4 л H2
n(H2) = 2 * 4,48 / 22,4 = 0,4 моль
