Дано:
α = 90% = 0,9
Kд(CH₃COOH) = 1,8×10⁻⁵ моль/л
Найти:
Cm(CH₃COOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение диссоциаций уксусной кислоты, и потом из него составляем констант диссоциации уксусной кислоты:
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] - констант диссоциации уксусной кислоты
2) В 1 литр уксусной кислоты содержится x моль уксусной кислоты. Из них соответственно степени диссоциаций распались на ионы:
[H⁺] = [CH₃COO⁻] = x × 0,1 = 0,1x моль
Остальная кислота находится в виде недиссоциированных молекул и составляет:
[CH₃COOH] = x - 0,1x = 0,9x моль
3) Следовательно мы находим молярной концентрации уксусной кислоты из константа диссоциаций у уксусной кислоты:
Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] = (0,1x моль × 0,1x моль) / 0,9x моль = 0,01x² (моль)² / 0,9x моль = 0,01x / 0,9 (моль)
Далее находим x :
Kд.(CH₃COOH) = 0,01x / 0,9
1,8×10⁻⁵ = 0,01x / 0,9 | × 0,9
1,62×10⁻⁵ = 0,01x
1,62×10⁻⁵ = 10⁻²x
x = 1,62×10⁻⁵ / 10⁻²
x = 1,62×10⁻⁵⁻⁽⁻²⁾ = 1,62×10⁻⁵⁺² = 1,62×10⁻³ , следовательно
Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ моль/л = 1,62×10⁻³ М
ответ: Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ М
Решено от : 
Відповідь:
m розч. (NaOH) = 300 г
Пояснення:
X г 90 г
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
1моль*40г/моль 1моль*60г/моль
M (NaOH) = 40 г/моль
M (CH3COOH) = 60 г/моль
1) знаходимо масу чистого натрій гідроксиду:
Х/40 = 90/60
Х = 90 * 40 / 60 = 60 г - m (NaOH)
2) знаходимо масу розчину натрій гідроксиду:
20% це відсотковий вмісту розчині і його маса дорівнюватиме 60 г
100% це весь вміст розчину і його маса буде Y г
отже складаємо пропорцію:
20% = 60 г
100% = Y г
Y = 60 * 100 / 20 = 300 г
