1)cui+h2so4 +kmno4 --> cuso4 + i2 +mnso4 +k2so4 +h2o 2)mg+h2so4+hcl--> h2s+mgcl2+h2o 3) nacro2+br2+naoh--> nacro4+nabr+h2o уравнения овр методом полуреакций

Зразу скажемо, що силіцій з хлоридною кислотою тут взаємодіяти не буде
Пишемо реакцію з магнієм
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рахуємо кількість речовини водню
n = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
За рівнянням реакції кількість речовини магнію така ж як і кількість речовини водню, тобто 0.25 моль
Рахуємо масу магнію
m = n * M = 0.25 * 24 = 6 г
Ну і рахуємо масову частку магнію у суміші
w = m(Mg) / m(суміші) = 6 / 20 = 0.3 або 30%
Пишемо раступну реакцію
FeO + H2 = Fe + H2O
Ми знаємо, що водню виділилось 0.25 моль
За рівнянням реакції заліза утворилось стільки ж
Рахуємо масу заліза
m = n * M = 0.25 * 56 = 14 г

Дано: Zn + H₂SO₄ конц.
wпр. = 10%
n(S) = 0,1 моль
Найти: m(Zn) обр.
Решение.
     Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:
3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺   |3        окисление, Zn⁰ - восстановитель
S⁶⁺ + 6e = S⁰     |1       восстановление, S⁶⁺ - окислитель
     Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.
n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля)
     Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г)
     Это масса чистого цинка. Его в образце (100%-10%) = 90%
     Составим и решим пропорцию:
19,5 г   90%
m(Zn)обр..г   100%
m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г)
ответ: 21,7 г