Литий. Элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3.
Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета
Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.
Фосфор. Нахождение в природе. фосфорит - Ca3(PO4)2, хлорапатит-Ca3(PO4)2*CaCl2, фторапатит - Ca3(PO4)2*CaF2.
Физические свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. Аллотропные модификации (нерастворимы в воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор.
Белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. решетку, светится в темноте, сильно ядовит. переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"С. переход от белого и красного фосфора к черному возможен при очень высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"С.
краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"С. при охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор.
Хим-е св-ва:
*взаимодействует с Ме с образованием фосфидов.
*взаимодействие с неметаллами:
-избытком кислорода с образованием оксида фосфора(V).
- недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (III).
-с галогенами ( при избытке образуются галогениды фосфора (V), недостатке - галогениды фосфора (III), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (III) ).
- серой ( при избытке образуются сульфиды фосфора (V), недостатке -сульфиды фосфора (III).
-с водородом не реагирует
-взаимодействует с кислотами окислителями
- взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.
