при действии 128 г серной кислоты на гидроксида бария выпал осадок массой 286 г Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможности

Для решения данной задачи, мы сначала должны составить уравнение реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Теперь необходимо определить мольные массы веществ. Мольная масса H2SO4 равна 98 г/моль, мольная масса Ba(OH)2 - 171 г/моль, мольная масса BaSO4 - 233 г/моль.

Составим уравнение баланса масс:

128 г H2SO4 -> ? г BaSO4

Массовая доля выхода продукта реакции (BaSO4) от теоретически возможного выхода будет равна отношению массы фактически полученного продукта к массе теоретически возможного продукта, умноженная на 100%.

Масса фактически полученного продукта равна 286 г.

Теперь найдем массу теоретически возможного продукта. Сначала необходимо определить количество H2SO4 в молях:

Масса H2SO4 / мольная масса H2SO4 = количество молей
128 г / 98 г/моль ≈ 1,31 моль H2SO4

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед BaSO4 равен 1. Это означает, что 1 моль H2SO4 должен образовать 1 моль BaSO4.

Теперь найдем массу теоретически возможного продукта:

1,31 моль BaSO4 × 233 г/моль ≈ 305 г BaSO4

Теперь можем найти массовую долю выхода продукта реакции:

Массовая доля = (286 г / 305 г) × 100% ≈ 93,77%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможности составляет около 93,77%.