Тест 2. формула.
вычисления по форму
вариант 1
• формулы только сложных веществ распо
в ряду:
l1) s, al, n,
02) co, fe, h,0
03) hnocao, ph,
04) si, p, fe,0,
а2. записи, означающие «одна молекула серно
рида, которая состоит из трех атомов кислорода
атома серы» и «две молекулы водорода», - это:
1) 3os; 2h
o3) 30; н.
o2) so; н.
4) so3; 2h,
а3. запись 3no, означает:
1) три атома азота и молекула кислорода
2) три атома азота и два атома кислорода
lj3) три молекулы, состоящие из атома азота
мов кислорода каждая
4) три атома азота и шесть атомов кислоро
а4. масса атома кремния в два раза меньше м
о1) железа
l2) углерода
o3) азота
04) меди
а5. относительная молекулярная масса веш
ch,0, равна:
(1) 130
o3) 49
02) 90
04) 29
а6. наибольшей относительной молекул
обладает соединение, формула которого:
1) mg0
13) sro
(2) bao
4) сао
с1. вычислите соотношение масс и масс
ментов в соединении k, cro, (хромат калі
10

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл.
2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:
    100 + 14,2 = 114,2 г
3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:
    Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.
4) Определяем молярные массы каждого:
    М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142  г/моль
    М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
5) Определяем количество молей Р2О5:
     n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль
6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.
Значит масса образовавшейся Н3РО4:
     m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г
7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. 
Находим массовую долю кислоты в растворe
   ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171     
ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%

1. Комплексные соли диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион. В двойных солях комплексный ион неустойчив и легче диссоциирует.
2. Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений точно известного постоянного состава.
3. Концентрация – это количественный состав растворенного вещества в единице объема или массы. 
4. 2CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O = (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4