Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая) в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1) Fe3[Fe(CN)6]2 (2) но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями: (1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь) (2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4 (турнбуллева синь)
Растворы широко распространены в природе и играют важную роль во мн. отраслях пром-сти и техники. Химически чистые в-ва представляют собой лишь предельное состояние, к-рое в действительности не достигается; даже чистейшие металлы, получаемые методами вакуумной или зонной плавки, содержат ничтожные кол-ва примесей (10-6 %) и по существу являются твердыми растворами. Образование растворов существенно изменяет условия протекания хим. р-ций между компонентами (см. Реакции в растворах) ; мн. процессы происходят исключительно в растворах. Изучение физ. -хим. св-в растворов тесно связано с проблемами разделения прир. и пром. смесей, получения чистых в-в методами ректификации, экстракции, кристаллизации, абсорбции и др. Водные растворы солей, к-т и оснований широко используют в гидрометаллургии при извлечении цветных металлов из руд. Исключительна роль водных растворов во всех биол. процессах. Использование неводных растворов связано с применением полимеров, красителей, лаков, приготовлением жидкостей с заданными физ. св-вами (вязкостью, диэлектрич. проницаемостью и др.).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
