Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди
Задача №4
1) Определяем молярную массу NaOH:
М(NaОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 2,3 г NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2,3/40 = 0,0575 моль
3) Молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Составляем пропорцию:
440 мл раствора 0,0575 моль NaOH
1000 мл раствора Х моль NaOH
Х = 1000*0,0575/440 = 0,13068 моль
Значит молярная концентрация раствора 0,13068 моль/л или её записывают 0,13068М
3) Не вдаваясь в объяснения, как вычисляется молярная масса эквивалента, скажу просто : так как у NaOH одна группа ОН, то его молярная масса эквивалента равна молярной массе. Значит нормальная концентрация данного раствора равна 0,13068 моль-экв/л или её записывают как 0,13068н
4) Процентная концентрация показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Поэтому вычисляем какую массу имеют 440 мл данного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ(p-p) * V(p-p) = 1,24*440 = 545,6 г
5) Находим процентную концентрацию по пропорции:
545,6 г раствора 2,3 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 2,3*100/545,6 = 0,4216
Значит процентная концентрация равна 0,4216%
Первую задачу предлагаю решить аналогично, причем молярная масса и молярная масса эквивалента у LiNO₃ равны.
