Встальном объемом 28 л находится водород при температуре 0dc и давлении 5065 кпа. хватит ли этого водо- рода для восстановления концентрата массой 5,8 кг, который со- держит оксид вольфрама (vi) и невосстанавливающиеся приме- си? массовая доля оксида вольфрама (v! ) в концентрате равна 80%. ответ хватит но как ? мне нужно решение

Дано
p=5065кПа
T=0 =273K
V=28л=0,028 м³
M=2*10^-3 Кг/моль
R=8.31 Дж/К*моль постоянная
mк-та=5.8 кг =5800 г
WO3 + 3H2 = W + 3H2O.

Решение:
найдём массу Н2 в
pV=(m*RT)/M
m(H2)= pVM/RT = (50,65*10^5 Па * 2,8*10^-2 м³ * 2*10^-3 Кг/моль) / 8,31 * 273К = 0,125 кг = 125 г.
m(WO3)=mк-та*ω=5800*0.8=4640г
n(WO3)=m/M=4640/232=20 моль
из уравнения реакции видно, что водорода нужно в 3 раза больше, т.е не менее 60 моль
n(H2)=m/M=125/2=62,5 моль  Водорода в избытке, следовательно хватит