Help <3 Какой объём 12,7 %-го раствора серной кислоты (плотность 1,2 г/мл) необходимо добавить к сульфиду калия, чтобы получить сероводород объёмом 7,8 л (н. у.)?

Заполните таблицу.

Легко.Только без особых формул, они будут "описательные", не умею на компе набирать.ИТАК. 20% примесей означает, что из 7г кальция в реакцию вступит не весь кальций, а только 80% от 7 гр.Это (пропорция) 7-100%,х-  80%, отсюда  7х80% и разделить на 100%= 5.6 гр.
2)Теперь используем формулу массовой доли растворенного вещества.ОПИСЫВАЮ ее: массовая доля растворенного вещества (w) равне массе растворенного вещества деленной на массу раствора. В нашем случае- масса р.в-ва это 5.6 гр., масса раствора 100г воды+5.6г кальция=105,6 г. Далее: 5.6 разделить на 105,6 и умножить на 100% (если ответ надо в %) ОТВЕТ:5.3%

Дано:
m(Ca+прим) = 7г
ω(прим) = 20% (0,2)
m(H2O) = 100г
Найти:  ω р.в.(Ca(OH)2) = ?
Решение:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
1) Количество вещества чистого вещества кальция:
а) ω ч.в.(Ca) = 100% - ω(прим) = 100% - 20% = 80% (0,8)
б) m ч.в.(Сa) = m(Ca+прим) * ω ч.в.(Ca) = 7г * 0,8 = 5,6г
в) ν ч.в.(Сa) = m ч.в. / M = 5,6г / 40г/моль = 0,14 моль
2) Масса растворённого вещества гидроксида кальция:
а) ν р.в.(Ca(OH)2) = ν ч.в.(Сa) = 0,14моль
б) m р.в.(Ca(OH)2) = ν р.в. * M =  0,14моль * 74г/моль = 10,36г
3) Масса выделившегося газа:
а) ν (H2↑) = ν ч.в.(Сa) = 0,14моль
б) m (H2↑) = ν * M =  0,14моль * 2г/моль = 0,28г
4) Масса полученного раствора, согласно закону сохранения масс веществ:
m пол.р-ра(Ca(OH)2) = m(Ca+прим) + m(H2O) - m (H2↑) = 7г + 100г - 0,28г = 106,72г
5) Массовая доля растворенного вещества гидроксида кальция:
ω р.в.(Ca(OH)2) = m р.в. / m пол.р-ра = 10,36г / 106,72г  = 0,0971 (9,71%)