До какого объема следует разбавить 1 дм3 0.2 М раствора HNO3, чтобы получить раствор с титром Т(HNO3) = 0.006300 г/см3?

Объяснение:

1) Оксид серы - So2 - Сложное неорганическое соединение, состоящий из 1 атома серы и 2 атомов кислорода. Имеет ковалентную полярную связь. Является кислотным оксидом.(Сера применяется в различных солях например:Na2So4 сульфат натрия, поэтому он называется кислотным оксидом)

2)Оксид Магния - Mgo - Сложное неорганическое соединение, состоящий из 1 атома магния и кислорода. Имеет ионную связь. Является Высшим оксидом(Высший оксид это соединение какого либо оксида имеющий максимальную степень валентности пример высших оксидов можно посмотреть в периодической таблице хим. элементов внизу. )

3)Оксид фосфора - Сложное неорганическое соединение, состоит из 2 атомов фосфора и 5 атомов кислорода,Имеет ковалентную полярную связь. Является как высшим так и кислотным оксидом.

4)Оксид углерода - Сложное органическое соединение, состоящие из 1 атома углерода и 2 атомов углерода. Имеет ковалентную полярную связь. Является высшим оксидом. Простой углекислый газ.

Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII)Оксид углерода(IV) CO2;Оксид серы(IV) SO2;Оксид серы(VI) SO3;Оксид фосфора(V) P2O5;Оксид хрома(VI) CrO3Основные оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами). К ним относятся:оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II. 
Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца(II) MnO; Оксид железа(III) Fe2O3; Оксид хрома(II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO
Амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO 
Оксид хрома(III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова(II) SnO; Оксид олова(IV) SnO2; Оксид свинца(II) PbO; Оксид свинца(IV) PbO2; Оксид титана(IV) TiO2; Оксид марганца(IV) MnO
Все...(Думаю так,это всевозможные)