Алкан массой 11,2 г присоединили бром массой 32 г, определите алкан и напишите его реакции с H2,Cl2, HI,H2O, если 2 связь расположена по центру молекулы.

 
Это ответ на первый вопрос первого билета:
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.
Предмет химии – химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.

Химические реакции
Основная статья: Химические реакции 
Процессы, протекающие в химическом веществе, или в смесях различных веществ, представляют собой химические реакции. При протекании химических реакций всегда образуются новые вещества.

В сущности это процесс изменения структуры молекулы. В результате реакции количество атомов в молекуле может увеличиваться (синтез), уменьшаться (разложение) или оставаться постоянным (изомеризация, перегруппировка). В ходе реакции изменяются связи между атомами и порядок размещения атомов в молекулах.
Химические реакции выявляют и характеризуют химические свойства данного вещества.
Исходные вещества, взятые для проведения химической реакции, называются реагентами, а новые вещества, образующиеся в результате химической реакции, – продуктами реакции.

Характеристика алюминия:
  1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2)  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. 


Характеристика железа:
  1) Название элемента -железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
 ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ 
электронная формула железа  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .