M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/моль A(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции: Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г 2*56 г 80 кг х кг
Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг Поэтому краткая запись к задаче будет выглядеть так Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г 2*56 г 56 кг х кг
х = 56*2*56/160 = 39,2 кг
Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. А он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
