Вариант 2 I Дать характеристику алюминия по плану:
1.Название элемента, химический знак, порядковый номер ,относительная атомная масса (Ar)
2.Номер периода(большой или малый),номер группы, подгруппа
3.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
4. Схема строения атома,электронная формула строения атома, вид элемента (s, p)
5.Металл или неметалл, высшие и низшие степени окисления
6. Формула высшего оксида и его характер
7. Формула летучего водородного соединения
II.Написать окислительно-восстановительную реакцию. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
HNO3 + К = КNO3+ NO + H2O
III. Осуществите превращения. Определите типы химических реакций
Si→SiO2→Na2SiO3 →NaCl
↓
SiH4→ SiO2

Тип вещества :      простое
Физические свойства: нерастворимы в воде
Химические свойства: взаимодействие с кислородом,металлами, некоторыми неметаллами

Различия:
Кристаллическая решетка:белый-молекулярная,красный-атомная
Цвет: белый-прозрачный с желтоватым оттенком,красный-порошок от темно-коричневого до красного и порой фиолетового 
Химическая активность:белый-активный и легко воспламеним,красный-загорается при 260 градусов
Получение:белый-путем охлаждения паров красного,красный-путем нагревания белого
Применение:используются для производства спичек,дымовых шашек и зажигательных бомб,фосфорорганических пестицидов(ядохимикатов в борьбе с вредителями,болезнями и сорняками),фосфорной кислоты

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)

2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)

Ca является восстановителем, N2 является окислителем.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)

Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)

H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)

10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)

V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.