1)это Cu(29).1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
2)в невозбужденном состоянии у него валетность | а в возбужденном ||. изза этого у него 2 оксида (Cu2O с валетностью 1 и CuO с валетностью
3)он в основном окислитель. к примеру
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu здесь он окислитель так как он отдал 2 электрона и восстановился во второй части уравнения
4)У Cu степень окисления +1 и +2 (еще 0 в свободном состоянии) CuOH степень окисления +1 а Cu(OH)2 +2
5) посмотрите пункт 3 в химической реакции замещения меди и цинка
6)окисды:Cu2O,CuO. гидроксиды:CuOH,CU(OH)2. гидрид:CuH CuO+H2O=Cu(OH)2
7)свойства меди: тугоплавкий,высокая температура кипения,имеет 2валетные электроны, не имеет металический блеск, не мнется, проводит электрический ток, реагирует с концентрированной серной и азотной кислотой
