13.2 г
Объяснение:
w = 
, где x - масса вещества, y - масса раствора
Na2SO4·10H2O - глауберова соль.
В ней есть вода поэтому и ее нужно считать. Итак, у нас есть масса раствора и массовая доля, можем найти массу соли(как я понимаю не кристаллогидрата), она будет 0.03 * 200 = 6 г Na2SO4
Находим кол-во вещества(ню):
6 г / 142 = 0.04 моль
С формулы видим что кол-во воды = 10 количеств(ню) соли => кол-во воды = 0.4 моль.
Масса воды в кристаллогидрате = 0.4 * 18 = 7.2 г
m(Na2SO4*10H2O) = 7.2 + 6 = 13.2
Не знаю или правильно.
1. 2Ca+O2=2CaO
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4.CaCO3== CaO+CO2
Ca(OH)2 - гашёная известь, основание
хим. связь- ионная, ионная кристалл. решетка, степени оксиления Ca2+
O2- H-
физ.свойства: плохо растворим в воде. Насыщенный раствор гидроксида кальция, называется известковой водой.
Хим. свойства: гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями.
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
получение:
Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 кДЖ
Применение:
Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.
