Calculate the pH of a buffer solution that is 0.25 M in formic acid HCOOH, and 0.100 M in sodium formiate, HCOONa. Ka for formic acid is 1.8 x 10-4

  У нас получится межмолекулярная ОВР:  

Процесс реакции взаимодействия серы и азотной кислоты с образованием серной кислоты и оксида азота(II):

 S  (0)  +  HN (+5) O3    =     H2S (+6) O4  +  NO (+2)

N(+5) + 3e = N(+2)

S(0) - 6 e = S(+6)

Теперь можно составить электронный баланс. Тут можно сократить на 3, а также умножим 1-е уравнение на 2, а второе - на 1, вот что получится:

2N(+5) + 2e = 2N(+2)

S(0) - 2e = S(+6)

На данном этапе просто расставим коэффициенты в исходную схему реакции:

2HNO3  + S  =  H2SO4 + 2NO

1. Изомерия положения двойной связи:
СН2 = СН - СН2 -СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3  октен-1
2. изомерия углеродного скелета:
СН2 = СН - СН -СН2 - СН2 - СН2 - СН3  3-метилгептен-1
                      i
                      CH3
3. пространственная изомерия:
СН3 - СН2 - СН2        СН2 - СН2 - СН3
                         \            /
                           С  =  С
                            /          \
                            Н        Н
цис-форма        октен-4

СН3 - СН2 - СН2        Н
                         \            /
                           С  =  С
                            /          \
                           Н         СН2 - СН2 - СН3 

транс-форма      октен-4