1. Оптимальные условия действия амилазы - фермента расщепляющего крахмал: рН= 6,8; t=37 0С. как изменится активность фермента в каждом из следующих случаях (увеличится↑, уменьшится↓)? Укажите причину изменения активности. 1. рН среды равен 5. температура 2. Температура 70° цельсия. 3. В среду добавлен раствор CuSO4 (PbSO4)?
2. Выберите и запишите последовательность событий (например: 1→2→4→3), происходящих при аллостерическом ингибировании активности фермента. 1. Уменьшается скорость ферментативной реакции. 2. Изменяется конформация фермента. 3. Эффектор присоединяется в активном центре. 4. Изменяется конформация аллостерического центра. 5. Нарушается комплементарность активного центра субстрату. 6. Эффектор присоединяется в аллостерическом центре. 7. Изменяется конформация активного центра.
5. Что характерно для ферментов, обладающих абсолютной специфичностью? 1. Катализируют один тип реакции с несколькими сходными субстратами. 2. Имеют конформацию активного центра к небольшим изменениям. катализировать единственную реакцию. 4. Соединение субстрата с активным центром осуществляется по принципу комплементарности. 5. Радикалы аминокислот активного центра взаимодействовать со стереоизомерами субстрата.
6. Какие из приведенных ниже утверждений характеризуют апофермент? 1. Представляет собой комплекс белка и кофактора. 2. Обладает высокой каталитической активностью. 3. Представляет собой неорганический ион или органическое соединение, являющееся производным витамина. 4. Обладает низкой активностью, часто вообще неактивен.
1) SO2- относится к классу оксидов, в своем составе содержит атом серы со степенью окисления +4. Эквивалентное число для оксида находим по формуле: z (SO2) = n(S) *|C.O.(S)| =1×4 = 4 Молярная масса соединения равна: М(SO2) =32 +16×2 =64 г/моль. Молярная масса эквивалента данного оксида: M(1/4SO2) = 16 г/моль.
2) H3PO4-относится к классу кислот, в своем составе содержит три водорода, следовательно, эквивалентное число z(H3РO4) = 3. Молярная масса соединения равна: М(H3РO4) = 1×3 + 31 +16×4 = 98 г/моль. Молярная масса эквивалента H3РO4: M(1/3 H3РO4) = 32,66 г/моль.
3)ZnS относится к классу солей, в своем составе содержит один атом металла со степенью окисления +2. Эквивалентное число для соли находим по формуле: z( ZnS)= n(Zn) · |С.О.(Zn)|=1×2 =2 Молярная масса соединения равна: М(ZnS) = 65+32 = 97 г/моль. Молярная масса эквивалента данной соли: M(1/2 ZnS)= 48,5 г/моль.
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объёмов, при увеличении — в сторону больших. Т.е. смотрим на коэффициенты и соображаем где больше, где меньше. И ещё !ДАВЛЕНИЕ УЧИТЫВАЕТСЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ!
1) 2NO₂ = N₂O₄ Оба газы, так что можем смело учитывать давление. Слева стоит 2, справа 1. Увеличиваем давление и читаем моё первое предложение ↑. Меньший объём (т.е. коэффициент) справа, т.е. туда и сместиться хим. равновесие, т.е. вправо →
2) 2NO + O₂ = 2NO₂ Газовая система, давление можно учитывать. Слева стоит 2+1, т.е. 3, справа стоит 2. Аналогично с (1), зная правило, увеличиваем давление и видим, как хим. равновесие смещается туда, где меньше объём... вправо →
3) 3Fe₂O₃(т) + CO = 2Fe₃O₄(т) + CO₂ Тут уже не однородная система, а гетерогенная, т.е. присутствуют вещества в других агрегатных состояниях. Учитываем объём (коэффициенты) только у газов, т.е. у CO и CO₂. Слева – 1, справа – 1. Как не увеличивай, хим. равновесие останется прежним. Т.е. давление не влияет на хим. равновесие в этой системе.
4) H₂ + Br₂ = 2HBr Все газы. Ok! Справа – 2, слева – 1+1 = 2. Аналогично (3), давление не влияет на хим. равновесие.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
