Критерии оценивания: Все: сравнивают смеси веществ и их соединения, находят
отличительные признаки.
Большинство: характеризуют вид смеси.
Некоторые: разрабатывают свой план по разделению смеси
веществ.
Чистое вещество сера
Чистое вещество железо
Смесь
Сульфид железа
Состав вещества
Признаки
сравнения:
Физические
свойства:
цвет
плотность-растворимость в воде
Разделение магнитом
Разделение водой
Изменение при нагревании

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
В задании, очевидно, ошибка. Судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только  восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. . А восстановления не может быть без окисления.
Поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород H₂S или сернистый газ SO₂. Допустим, что пропущен H₂S. Тогда уравнение примет вид:
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Метод электронного баланса:
(Степени окисления записаны в скобках справа от символа. Но вообще их надо писать сверху, над символом. Степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. Мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) 

Cr(+6) + 3 e⁻ = Cr(+3) | 3 | 2
S(-2) - 2 e⁻ = S(0)       | 2 | 3

2 Cr(+6) + 3 S(-2) = 2 Cr(+3) + 3 S(0)

Уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода  в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем сульфат-группы:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева):
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O
Проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. Все уравнено.

Метод электронно-ионный (метод полуреакций)
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Полуреакция восстановления:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ = 2 Cr³⁺
Оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные  заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): 
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Полуреакция окисления.
H₂S -  e⁻ = S  + 2 H⁺
Уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов):
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺

Записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного баланса. И также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции:

Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O | 1
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺                            | 3

Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 S + 7 H₂O + 6 H⁺

Сокращаем подобные члены (ионы водорода):
Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S  + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺  + 3 S  + 7 H₂O

Дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах:
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S  + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O 

Уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы)
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O

Сравниваем с предыдущим методом:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)

1) 2Mg + O2 = 2MgO (соединение)
2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (замещение) 
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O (обмен)
4) 2H2 + O2 = 2H2O (соединение)
5) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu (замещение) 
6) MgCl2 + K2SO4 = MgSO4 + 2KCl (обмен)
7) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение) 
8) 2Cu + O2 = 2CuO (соединение)
9) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O (обмен)
10) N2 + 3H2 = 2NH3 (соединение)
11) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (замещение) 
12) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (обмен)
13) H2 + Cl2 = 2HCl (соединение)
14) S + O2 = SO2 (соединение)
15) 2Hg + O2 = 2HgO (соединение)
16) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (обмен)
17) Cu + Cl2 = CuCl2 (соединение)
18) 2Ca + O2 = 2CaO (соединение)
19) 2Na + Cl2 = 2NaCl (соединение)
20) NaOH + KCl ≠ (реакция не протекает)
21) Fe+ Cl2 = FeCl3 (соединение)
22) CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl (обмен)
23) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (соединение)
24) NaOH + KNO3 = NaNO3 + KOH (обмен)
25) 2K + Cl2 = 2KCl (соединение)
26) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (обмен)
27) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (соединение)
28) KNO3 + 2HCl ≠ (реакция не протекает)