Химия, решить задачу пошагово.

K2S+2HNO3=2KNO3+H2S

Атомный вес водорода Н=1
Атомный вес азота N=14
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес серы S=32

Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34

Рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов:
2*63(126)     -     34
  31,5          -      Х
Х=31,5*34/126=8,5 грамм.
В результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль сероводорода равен 34 грамма.
Значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля.
Из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра.

ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.

Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю:
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В
Водородный электрод - Катод (окислитель) 
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B 
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В 
По правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод - справа. 
А (-) Zn | Zn(+) || H(+) (1М) | H2, Pt K(+) 
Процессы окисления-восстановления на электродах. 
Анод (-) Zn(0) – 2e → Zn(2+) | 1 – окисление на аноде 
Катод (+) 2H(+) + 2e → H2↑ | 1 – восстановление на катоде 
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 
Zn(0) + 2H(+) → Zn(2+) + H2↑ 
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К 
Е (анода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)] 
E(катода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B 
ЭДС гальванического элемента 
Е = E(катода) – Е (анода) = 0 – (− 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)]) = 0,76 – 0,0295*[Zn(2+)] 
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л. 
Ео = 0,76 В 
Водородный электрод - Анод (восстановитель) 
Ео (Ag(+)/Ag) = + 0,799 B 
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В 
Серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [Ag(+)]. 
A(-) Pt, H2 | H(+) (1М) || Ag(+) | Ag K(+) 
Процессы окисления-восстановления на электродах. 
Анод (-) H2 – 2e → 2H(+)| 1 - окисление на аноде 
Катод (+) Ag(+) + e → Ag↓ | 2 -восстановление на катоде 
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 
2Ag(+) + H2 → 2Ag↓ + 2H(+) 
Приведенная реакция невозможна как химическая реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем. 
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К 
Е (анода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B 
Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] 
ЭДС гальванического элемента 
Е = E(катода) – Е (анода) = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] – 0 = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] 
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л. 
Ео = 0,799 В