СЕЙЧАС Маса осаду, що утвориться внаслідок пропускання 33,6 л (н.у.) вуглекислого газу через розчин кальцій гідроксиду, дорівнює: *
33,6 г
100 г
150 г
300 г

Обчисліть масу солі, що утвориться під час взаємодії натрій гідроксиду, маса якого 80 г, з хлоридною кислотою: *
58,5 г
117 г
29,25 г
80 г

Навчальний посібник містить 2 розділи: “Розчини” та

“Фазові рівноваги”, вивчення яких має важливе значення для

теорії і практики металургійного виробництва .

Процеси плавлення металургійної шихти у печах, віднов-

лення її компонентів, розчинення різних додатків, газів, взає-

модія металевих розплавів з вогнетривами, шлаками відбува-

ються у високотемпературних розчинах. Тому вивчення осно-

вних законів, які дозволяють розрахувати властивості метале-

вих і неметалевих високотемпературних розчинів залежно від

їхнього складу, є дуже важливим для інженерів-металургів.

У посібнику наведені основні закони ідеальних розчинів,

розглянуті причини відхилення властивостей реальних розчи-

нів від ідеальних, подані характеристики, які дозволяють за-

стосувати закони ідеальних розчинів до реальних, а також

приклади використання певних законів для окремих операцій

металургійного виробництва .

Більшість металевих сплавів, шлаків, вогнетривів являють

собою багатокомпонентні системи, але з певними допущення -

ми їх можна розглядати як дво- або трикомпонентні системи і

використовувати відомі для них закономірності для реальних

систем і технологічних процесів. Розділ “Фазові рівноваги”

містить відомості про загальні закономірності щодо фазових

рівноваг у основних типах одно-, дво- і трикомпонентних сис-

темах. Вивчення цього матеріалу необхідно для розуміння

процесів, які відбуваються в металевих та неметалевих розп-

лавах при їхньому охолодженні та нагріванні, а також для ви-

значення температур фазових перетворень сплавів, кількості

фаз і ступенів вільності, хімічного складу фаз і масового вмі-

сту в них компонентів за певних умов у сплавах різного скла-

ду та відомої загальної маси.

Необхідність видання такого посібника обумовлена браком

підручників з фізичної хімії, більшість з яких була видана 15-

20 років тому. До того ж практично відсутні підручники, ви-

дані українською мовою. При складанні посібника були вико-

ристані матеріали з найпоширеніших підручників , моногра-

фій, довідників .

Матеріал викладений у доступній формі, деякі теоретичні

положення проілюстровані прикладами розрахунків і практи-

чного застосування у металургійному виробництві.

Может все-таки соль проионовой кислоты?) с уксусной ничего не выходит)
Если пропионовая кислота, то ее анион - С3Н5О2{-}. Вычитаем это из данной в условии формулы и получаем NH4 - катион аммония.
Значит исходная соль - пропионат аммония С2Н5СООNH4.

Синтез пропионата аммония:
С + 2Н2 --(750°С)--> СН4
СН4 + Br2 --(t°)--> CH3Br + HBr
2CH3Br + 2Na --(ТГФ, 0°С)--> С2H6 + 2NaBr
C2H6 + Br2 --(t°)--> C2H5Br + HBr
C2H5Br + KCN --(t°)--> C2H5CN + KBr
C2H5CN + 2H2O + HCl --> C2H5COOH + NH4Cl
C2H5COOH + NH3 --> C2H5COONH4