Здійснити перетворення очень нужно
​

Окислительно-восстановительными реакциями называютпроцессы, которые сопровождаются изменением степеней окисле-ния атомов или ионов. Степень окисления — условный заряд ато-ма в соединении, вычисленный из предположения, что все связи всоединении носят чисть ионный характер. Окислитель — вещест-во, которое принимают электроны, восстановитель — вещество,которое отдают электроны. Окисление – процесс отдачи электро-нов. Восстановление — процесс присоединения электронов. Дляопределения и расстановки коэффициентов в ОВР существует не-сколько Одним их них является метод электронного ба-ланса. Сущность данного метода в следующем:общее количество электронов, отданных восстановителем,должно быть равно общему количеству электронов, принятыхокислителем.Применим данный метод для расстановки коэффициентов вуравнении реакции:Н3АsО3 + КМnО4 + Н2SО4 → Н3АsО4 + МnSO4 + К2SO4 + Н2О.58Напишем схему окислительно-восстановительной реакции, рас-ставив степени окисления над всеми элементами:Н3+Аs+3О3−2 + К+Мn+7О4−2 + Н2+S+6О4−2 → Н3+Аs+5О4−2 ++ Мn+2S+6О4−2 + К2+S+6О4−2 + Н2+О−2Из уравнения следует, что степень окисления мышьяка до реак-ции была +3, а после реакции стала +5; степень окисления марганцаизменилась с +7 до +2. Отражаем это изменение степеней окисле-ния в электронных уравнениях:НОКвосстановитель: Аs+3 – 2е = Аs+5 5 (процесс окисления);10окислитель: Мn+7 + 5е = Мn+2 2 (процесс восстановления).Найдя наименьшее общее кратное (НОК) между числами 2 и 5,определяем, что молекул восстановителя должно быть 5, а молекулокислителя 2, т. е. находим соответствующие коэффициенты вуравнении реакции перед восстановителем, окислителем и продук-тами окисления и восстановления.Уравнение будет иметь вид:5 Н3АsО3 + 2 КМnО4 + 3 Н2SО4 = 5 Н3АsО4 + 2 МnSO4 + К2SO4 ++ 3 Н2О.Различают следующие типы окислительно-восстановительныхреакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисле-ния — самовосстановления (диспропорционирования).Межмолекулярными называются реакции, в которых окисли-тель и восстановитель входят в состав различных молекул:Cu0 + 2 HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + H2O.Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак-ции — реакции, в которых и окислитель, и восстановитель, являясьразличными элементами, входят в состав одной молекулы:2КCl+5O3-2 → 3O20 + 2 KCl-1.Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования) — реакции, в которых и окислитель, и восстановительявляются атомами одного и того же элемента в одной и той же мо-лекуле:3I20 + 6NaOH → 5NaI-1 + NaI+5O3 + 3 H2O .
Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе про-цессов превращения химической энергии в электрическую, а такжев процессах, вызываемых протеканием электрического тока черезрастворы или расплавы электролитов (проводники второго рода).Это гальванические и топливные элементы, аккумуляторы, гальва-нопластика и гальваностегия; электрохимические методы обработ-ки (ЭХО) и рафинирования металлов; синтез важнейших химиче-ских продуктов и др.Многие биохимические процессы также являются окислительно-восстановительными: дыхание животных и человека; усвоение уг-лекислого газа и выделение кислорода растениями; обмен веществи ряд других биологических процессов.

Электролиты -это те,кто проводят ток.Посмотри в таблице растворимости.Вроде,г. 2)во втором ведь А и Г,нет?Ну ,ведь там 2 неметалла. 3)В 4)4)точно А 5)А 6)Б 7)Г 8)8)А 9)с собой нет таблицы растворимостям.Открой ее,проверь,где растворяется ,там реакция идёт.Если во всех веществах реакция идёт ,то ничего не протекает произойдёт,зачеркнешь .Если же во всех ничего не растворяетс,то тоже реакция не идёт 10)возможно,А Задание 2 Fe(No3)2+K2So3-FeSo3+2kno3 Fe(No3)2 вроде растворяется Fe+2+2NO3-+2K++So3-=FeSo3+2K++2No3- Кроме Феррума,Со3 все зачеркиваешь ,остаётся: Fe++So3-=Feso3|