ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
1. Na2SO3+HCl = NaCl+H2O+SO2↑ (выделение бесцветного газа с резким запахом)
2. Zn(OH)2+KOH = K2[Zn(OH)4] (растворение осадка Zn(OH)2)
3. FeCl2+NaOH = 2NaCl+Fe(OH)2↓ (выпадение белого (серо-зелёного - на практике) осадка)
Чистый Fe(OH)2-осадок белого цвета, но на практике этого добиться почти невозможно, ведь в соли железа (II) содержат катион Fe3+, который тоже реагирует с KOH с образованием Fe(OH)3 (осадок бурого цвета).
Можно отметить, что на воздухе Fe(OH)2 превращается в Fe(OH)3:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
