Соотношение масс атомов фосфора в смеси K3PO4 и P2O5
31 : 62 или 1 : 2
пусть масса смеси 100г, тогда m(P) в смеси=100*0,219=21,9гр.
m(P) в K3PO4=21,9 :3=7,3; m(P) в P2O5=(21,9 : 3)*2=14,6;
w(P)в K3PO4=31:212=0,1462; w(P)в P2O5=64:142=0,45;
m(K3PO4)в смеси=7,3:0,1462=49,9; m(P2O5)в смеси=14,6 : 0,45=32,4;
w(K3PO4) в смеси =49,9 : (49,9+32,4)=0,6(60%)
Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.
