Осуществить цепочки превращений Cu=CuO=CuSO4=Cu(OH)=Cu=Cu=Cl2

Fe2O3=Fe=FeCl3=Fe(OH)3=Fe2O3=FeCl3

Zn=ZnSO4=Zn(OH)2=ZnO=Zn=ZnCl2​

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
2Na⁺ + 2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2↑
2H=H2↑
2Na+2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2↑
2H⁺=H2↑
CaO + H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂O
CaO+2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓+H₂O
CaO+2HCl = CaCl2+H2O
CaO +2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H2O
CaO+2H⁺ =Ca²⁺+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H+2Cl = Cu+2Cl+2H2O
Cu(OH)2+2H⁺ = Cu²⁻ + 2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2O+CO2
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2O+CO2
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al +6H⁺ +3SO4²⁻=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2↑
6H=3H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+6Cl=2Al+2Cl3+3H2↑
6H=3H2↑

ответ:m(H₂SO₄)=9,8г.

Объяснение:

Дано:

m(SO₃)=8г.

H₂O

m(H₂SO₄)-?

1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6г.:

M(SO₃)=32+48=80г./моль

n₁(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)

n₁(SO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции:

SO₃+H₂O=H₂SO₄

по уравнению реакции:

n(SO₃)=n(H₂SO₄)=1моль

по условию задачи:

n₁(SO₃)=n₁(H₂SO₄)=0,1моль

3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.