Вычислить нормальную концентрацию 10%-ного р-ра kio3 как окислителя (плотность=1,09). kio3 восстанавливается до свободного иода.

0,102моль                                                                    0,1 мольna2co3+2hno3= 2nano3+ h2o+co21 моль                                                                        1 моль  n(na2co3)=m/m=10.8/106=0.102мольn(co2)=v/vm=2.24/22.4=0.1 моль0,002 моль примесейm(примеси)=0,002*106=0,212 г ответ: 0,212 г.

Введем обозначения:

Dco - плотность по угарному газу = Mr(соед.)/28

зная эту плотность мы можем найти молекулярную массу соединения 

2 = х/28 ---> х = 56 (где х - Mr соед.)

теперь, мы знаем w углерода, если 100 - 87,71 = 12,29 - w водорода

теперь, молекулярная масса этого углеводорода равна(в общем виде) - CxHy = 12x + y 

 

теперь, составим систему, ведь мы знаем как находится массовая доля, а у нас есть и значение массовой доли и молекулярная масса соединения

0,8871 = 12х/56, здесь, 0,8771 - массовая доля углерода(в долях, а не процентах), выражаем х, х = 56*0,8771/12 = 4

тоже самое проделываем и с водородом

0,1229 = у/56, выражаем у, у = 0,1229*56=6

Подставляем полученные значения на свое место и получаемБах! С4Н6 - алкен или алкадиен, короче - бутин