Составте формулы высших оксидов для элементов с порядковыми номерами 1, 3-8, 11-17,19-35 и формулы оснований для элементов-металлов 2,3,4 периодов.​

1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9)  У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄

Объяснение:

1. Даны растворы веществ: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Используя качественные реакции на анионы определите наличие этих анионов в веществах. Составьте схему, реакции М, И, и СИ.

Раствор  хлорида  натрия,  В растворе  присутствуют  анионы  Сl (-)

Реактивом  на  хлорид-ионы  служит  раствор  нитрата  серебра.

   NaCl  +  AgNO3   =  AgCl ↓  +  NaNO3

Na (+) + Cl(-)  +  Ag(+) + NO3(-)   =  AgCl ↓  +  Na (+)  + NO3(-)

                         Ag(+) + Cl(-)   =  AgCl ↓  

Аналитическим  сигналом  служит  появление  белого  рыхлого творожистого  осадка  AgCl,  который  быстро  темнеет  на  свету

Раствор  карбоната  натрия   содержит  в своем  составе  карбонат ионы  СО3(2-)

Реактивом  на карбонат- ионы  служит раствор любой  крепкой кислоты,  содержащей  в растворе  ионы Н(+)

   Na2CO3  +  2HCl   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

 2 Na+) +  CO3(2-)  +  2H(+)  + 2Cl(-)   =  2Na(+)  + 2Cl(-)  +  H2O  +  CO2↑

                     CO3(2-)  +  2H(+) =  H2O  +  CO2↑

Аналитическим  сигналом  является  вскипание  раствора  и шипение  углекислого   газа

В  растворе  сульфата  натрия   содержаться  сульфат- ионы

Реактивом  на  сульфат  ионы  служит  любая  растворимая  соль бария (обычно  ВаCl2).

  Na2SO4   +  BaCl2  =  BaSO4↓   +  2NaCl

  2 Na+) +  SO4(2-)  +  Ba(2+)  + 2Cl(-)   =  2Na(+)  + 2Cl(-)  +  BaSO4↓  

  SO4(2-)  +  Ba(2+)   = BaSO4↓  

Aналитическим  сигналом  служит  выпадение  белого  мелко  кристаллического  осадка  не растворимого  в растворах  кислот и щелочей.

Задача 2. Получите угольную кислоту и докажите ее свойства.

В промышленности  угольную  кислоту  приготовляют  растворением под  давлением  углекислого  газа  в  воде.

                  СО2  +  Н2О  ⇆ Н2СО3

В  лаборатории   можно  получить  угольную  кислоту  добавив к раствору  гидрокарбоната  натрия  небольшое  количество  лимонной  кислоты.  Так  ранее  готовили  содовую  воду  в ресторанах.

Доказать  свойство  угольной  кислоты  не  сложно

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)

HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

2) с активными металлами

H2CO3 + Ca = CaCO3↓ + H2↑

3) с основными оксидами

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

4) с основаниями

H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

5) Очень непрочная кислота – разлагается  не только  при нагревании,   но  и  при  стоянии  в открытой  посуде

Н2СО3  -->   H2O   +  CO2↑

Оформить как практическую работу.​