ответ:
никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.
чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.
никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
объяснение:
1.Реакция пероксида водорода и перманганата калия
3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2.Реакция фторноватистой кислоты и пероксида водорода
HFO + H2O2 → O2 + HF + H2O
3.Реакция иодида аммония, воды и кислорода
5NH4I + 2H2O + O2 → 4(NH4•H2O) + I2 + NH4[II2]
4.Реакция метана и кислорода
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
5. Реакция оксида кобальта(II,III), кислорода и оксида цинка
4Co3O4 + O2 + 6ZnO → 6Co2ZnO4
6.Реакция дисульфида аммония, воды и кислорода
2(NH4)2S2 + 2H2O + O2 → 4S + 4(NH3•H2O)
P.S. Не во всем уверен, но должно быть правильно.
