Дано:
m(NaHSO₃) = 1 гр
Найти:
m(SO₂) - ?
m(NaOH) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем вещества при котором можно получить гидросульфит натрия (NaHSO₃):
x - гр y - гр 1 гр
SO₂ + NaOH(разб.) → NaHSO₃
1 моль 1 моль 1 моль
82 гр/моль 40 гр/моль 104 гр/моль
2) Мы находим молекулярные массы сернистого газа(SO₂), гидроксида натрия(NaOH), и гидросульфит натрия (NaHSO₃):
M(SO₂) = 32+16×2 = 32+32 = 64 гр/моль
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(NaHSO₃) = 23+1+32+16×3 = 23+1+32+48 = 104 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом(1), теперь при пропорции мы найдем массу сернистого газа(SO₂), и гидроксида натрия(NaOH):
x = 64 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,615 × 1 гр ≈ 0,615 гр ⇒ m(SO₂) ≈ 0,615 гр
y = 40 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,385 × 1 гр ≈ 0,385 гр ⇒ m(NaOH) ≈ 0,385 гр
ответ: Для получения 1 гр гидросульфит натрия (NaHSO₃) необходимо взять для реакции 0,615 гр сернистого газа(SO₂), и 0,385 гр гидроксида натрия(NaOH).
Активні метали, наприклад натрій, енергійно взаємодіють з водою з утворенням водню і лугу.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
Приготуємо дистильовану воду і додамо до води фенолфталеїн. Фенолфталеїн змінить забарвлення, коли в розчині з'явиться луг. Зчищаємо оксидну плівку і опускаємо натрій в воду. Метал бурхливо взаємодіє з водою. Виділяється газоподібний водень.
Фенолфталеїн стає малиновим: в розчині утворилася луг – їдкий натр.
Обладнання: чашка Петрі, пінцет, фільтрувальна папір.
Техніка безпеки. Дослід проводить учитель. Необхідно дотримання правил безпечної роботи з лужними металами.
Постановка досліду – Олена Махіненко, текст – к.п.н. Павло Беспалов.
