2. Обчислити маси речовини та води для приготування 25 г розчину солі з масовою
часткою 4%.
3. Обчислити маси речовини та води для приготування 10 г розчину цукру з масовою
часткою 10%.
​

Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:
-x y
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64188

2,8-x5,28–y
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
108170
Здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г.
64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.
Составляем два уравнения:
1) х/64 = у/188
2) (2,8 – х)/108 = (5,28 – у)/170
Решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки – выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во второе уравнение).
х = 0.64 г – это масса меди в сплаве;
у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения.
Итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра.
Массовые доли: Cu – 22,9 % ; Ag – 77,1 %
Правильно?

Сначала составим уравнение реакции:

1,5  моль                               х моль
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль                                  3 моль

Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль

Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25

n H₂ = 2,25 моль

Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
ответ: 50,4 л.