Выпишите растворимые и нерастворимые в воде основания (для определения растворимости используйте таблицу растворимости в конце учебника): а) KОН, Fe(OH)2, ВаSO4, Ag3PO4, НРО3, Ba(ОН)2, Mn(OH)2, Fe2О3

Растворимые основания

Нерастворимые основания

б) Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты:

КОН + Н2SO3 →

в) Определите тип реакции.

г) Какое специфическое название имеет данная реакция.

​

S→ H₂S→S→SO₂→SO₃ →H₂SO₄→ H₂

1.
S⁰ +2e⁻ → S⁻²   1
2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺ 1
S⁰ окислитель
H⁰ восстановитель
S + H₂= H₂S

2.
 H₂S⁻² + O₂⁰→S⁰ + H₂O⁻²
S⁻² - 2e →S⁰            2      2
                                     4     
2O⁰+ 2x2e⁻→2O⁻²   4       1
S⁻² восстановитель
O⁰ окислитель
2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

3.
S⁰ + O₂⁰→S⁺⁴O₂⁻²
S⁰ -4e⁻→S⁺⁴           1
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²   1  
S⁰восстановитель
O⁰ окислитель
S + O₂=SO₂

4.
S⁺⁴O₂+ O₂⁰→S⁺⁶O₃⁻²
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶         2     2      
                                 4   
2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4     1
S⁺⁴восстановитель
O⁰ окислитель
 2SO₂+ O₂=2SO₃

5.
SO₃ + H₂O =H₂SO₄
SO₃ + H₂O =2H⁺+SO₄²⁻

6.
H₂⁺SO₄ + Zn⁰→Zn⁺²SO₄ + H₂⁰
2H⁺ +2x e⁻→H₂⁰ 1
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²      1
H⁺окислитель
Zn⁰восстановитель
H₂SO₄ + Zn=ZnSO₄ +H₂

1) Находим массу приготавливаемого раствора (3,85 л = 3850 мл):
     3850 мл *1,091 г/мл = 4200,35 г 
2) Понятие 30,152% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30,152 г вещества, на основании этого составляем пропорцию:
        100 г раствора содержит 30,152 г соли
 4200,35 г раствора   Х г соли
     Х = 4200,35*30,152/100 = 1266,49 г соли
3) Но растворяемая соль представляет собой кристаллогидрат, поэтому считаем молярные массы чистой соли и кристаллогидрата:
     М(Na2SO4) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
    М (Na2SO4*10H2O) = 142 + 10*18 = 322 г/моль
Составляем пропорцию:
     142 г 1266,49 г
    322 г Х г 
     Х = 322*1266,49/142 = 2871,9 г кристаллогидрата
4) Масса готового раствора - 4200,35 г, значит масса воды равна:
    4200,35 - 2871,9 = 1328,45 г
Т.к. плотность воды равнв 1 г/мл, то объем воды равен 1328,45 мл
ответ: 2871,9 г кристаллогидрата и 1328,45 мл воды