Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
А) Закон сохранения массы в-ва масса веществ,вступивших в реакцию,равна массе веществ образующихся в результате реакции( Михаил Васильевич Ломоносов 1748) Б)Любое определенно чистое химическое соединение ,независимо от его получения состоит из одних и тех же элементов.Отношения их масс постоянны,а относительные числа их атомов выражаются целыми числами( Ж.Л.Пруст 1801-1808г) в) Закон Авогадро- В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится равное кол-во молекул. Если в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул,то массы различных знаков,в которых содержится одинаковое число молекул,тоже должны занимать один объем. Моль газа при н.у имеет объем 22,4 л(Амедео Авогадро 1811)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
