Какой объем сероводорода можно получить при взаимодействии 58,5 г сульфата железа(2), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты?

Дано:

ω(CuCl2)=10%

m(раствора)=120 грамм.

Найти: m(Cu(OH)₂)-?

n(KOH)-?

CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

 

m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2

M(CuCl2)=135г/моль

n(CuCl2)=12грамм/135г/моль

n(CuCl2)~0,09 моль

 

n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции

значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль

 

m(Cu(OH)2)=n*M

M(Cu(OH)2)=98г/моль

m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль

m(Cu(OH)2)=8,82 грамма

 

Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.

 

ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.

1) Т.к. плотность по водороду равна 15, а молярная масса водорода равна 3, то молярная масса данного компонента равна:
     2*15 = 30 г/моль
2)    30 г составляет 100%
        Х г 80%         Х = 30*80/100 = 24 г - это масса карбона (или углерода)  в 1 моле нашего компонента, а т.к. молярная масса карбона (углерода) = 12 г/моль, то карбона в молекуле 2. 
Остальное приходится на гидроген (водород) 30 -24 = 6 г/моль. Масса 1 моля атомов гидрогена = 1 г, значит атомов гидрогена - 6.
Формула данного компонента С2Н6 - это этан, его Мr = 30.