1. Температурный коэффициент скорости реакции разложения 2SO3=2SO2+O2 равен 1,3
Вычислить константу скорости этой реакции при 380°С, если при 370°C она
равна 5,2х10 3
2. Равновесная концентрация диоксида азота (IV), образующегося по реакции:
2NO + O2 =2NO2 равна 0,04 моль/л. Исходные концентрации оксида азота
(||) и кислорода соответственно равны 0,06 и 0,05 моль/л.
Рассчитать константу равновесия.
3. Константа скорости реакции: 2N2 + O2 = 2N,0 равна 0,5. Исходные кон-
центрации азота = 1,3 моль/л; кислорода = 1,1 моль/л.
Определить скорость реакции в начальный момент.
4. Определить, какому процентному составу на диаграмме 3-х компонентной
системы соответствует точка М.
5. Действием каких факторов (t°, Р. С) можно сдвинуть состояние равновесия
вправо (-) для следующей реакции:
2SO3=2SO2 + O2 - Q​

Поэтому по наличию водной оболочки ионы делят на:

гидратированные (в растворах и кристаллогидратах);

негидратированные (в безводных солях).

Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.

Ионы некоторых d-элементов имеют окраску. Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.

Пример:

гидратированные ионы меди  в составе медного купороса          CuSO4* 5H2O  — синего цвета, а негидратированные ионы  Cu2+  в составе сульфата меди — бесцветные.

При добавлении воды к безводному сульфату меди( II ) образуются гидратированные ионы, появляется синяя окраска.

Объяснение:

Бензо́л (C6H6, PhH; редко употребляемые синонимы: бензéн, фениловый водород) ( циклогекса-1,3,5-триен , [6]-аннулен) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость со специфическим сладковатым запахом. Простейший ароматический углеводород. Широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен