1000кг -100% Х - 19,4% Х=194 кг Р2О5 в 1000 кг Далее потери: 194000г - 100% Х -2% Х=3880г Складываем 3880г + 194000г= 197880г Это масса оксида фосфора 5 с учетом потерь. Молярная его = 284 г/моль, значит его количество: n=m\M=197000g/ 284g/mol=696,8mol Количество p2o5 Соотносится с количеством фосфата кальция как 1/1 (это можно доказать написав уравнение его взаимодействия с гидроксидом кальция). Молярная кальция фосфата =310г/моль, его масса: m=n*M=310g/mol*696,8mol=216008g Тк фосфата в аппатите 72%, то 216000г - 72% Х - 100% Х= 216000г *100% / 72% = 300000 г или 300кг Думаю так
1. Получение . . Химические свойства - с кислотами . - с щелочами (сплавнение) . - с щелочами (водный раствор) . - разложение . 2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль. Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4. ответ: С2Н4. 3. Пишем реакцию CaCO3=CaO+CO2 Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг. Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль. Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг. ответ: 315 кг.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
.
.
.
.![Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]](/tpl/images/0582/2829/1ff14.png)
.
.
